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一、硫及其化合物

1、硫单质

硫的化合价(硫的化合价是多少)

2、二氧化硫

1）、SO2的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化。

2）、SO2的化学性质

(1)、具有酸性氧化物的通性(亚硫酸的酸酐)。

硫的化合价(硫的化合价是多少)

(2)、二氧化硫中硫元素的化合价为+4，处于中间价态，在反应中既可作氧化剂，也可作还原剂。

硫的化合价(硫的化合价是多少)

(3)、漂白性：SO2可使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性。

3、硫酸

1、硫酸的物理性质

无色、油状液体，密度比水大，难挥发，沸点高。

2、硫酸的化学性质

1）、稀硫酸具有酸的通性。

2）、浓硫酸的特性:

(1)、吸水性

浓硫酸能吸附物质中湿存的水分。

H2SO4(浓)+nH2O?= H2SO4·nH2O

利用此性质可用浓硫酸作干燥剂,干燥一些不与浓硫酸反应的气体,通常用于洗气装置。如可用浓硫酸干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等气体。

硫的化合价(硫的化合价是多少)

注意　浓硫酸不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体。

(2)、脱水性

指浓硫酸将有机物里的氢、氧元素按原子个数比2∶1脱去生成水的性质。例如：

硫的化合价(硫的化合价是多少)

(3)、强氧化性

常温下，Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化现象。但热的浓硫酸能氧化大多数金属、非金属单质及一些还原性化合物。例如：

硫的化合价(硫的化合价是多少)

在这些氧化还原反应中,硫酸的还原产物一般为SO2。

4、几种重要的硫酸盐

硫的化合价(硫的化合价是多少)

注意　BaCO3、BaCl2等钡盐有毒。BaCO3不可用作"钡餐"，BaCO3虽然不溶于水，但能溶于酸，在人的胃中BaCO3能与胃酸反应生成Ba2+而使人中毒。

5、SO42-?、SO32-?的检验

1）、SO42-的检验

检验SO42-时会受到许多离子的干扰。

（1）、Ag+干扰：先用盐酸酸化能排除Ag+的干扰，因为Ag++Cl-=AgCl↓。（2）、CO32-?、SO32-?、PO43-?干扰：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸。因此检验SO42时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3酸化，因为SO32-会被HNO3氧化)。不能选用Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下，SO32-、HSO32-、SO2等会被溶液中的NO3-氧化为SO42-，从而干扰原溶液中SO42-的检验。检验SO42-的正确操作为：

硫的化合价(硫的化合价是多少)